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【題目】化學式為C3H4O2的液態(tài)有機物X（不含環(huán)狀結構）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，推測X不可能發(fā)生的反應是

A.消去反應B.酯化反應C.加聚反應D.銀鏡反應

【答案】B

【解析】

有機物中能與碳酸氫鈉反應的官能團為羧基（—COOH），有機物X（不含環(huán)狀結構）不能與碳酸氫鈉發(fā)生反應，固分子中沒有羧基，所以不可能發(fā)生酯化反應，故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是( )

A. 氯水 B. 漂白粉 C. 液氯 D. 石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中①～③表示的是生物體內3種有機物的分子結構（或局部圖）。下列說法正確的是（　　）

A. ①在層析液中的溶解度比類胡蘿卜素大

B. ③失去兩個磷酸基團后是組成②的單體之一

C. ①～③存在于所有植物細胞中

D. 含有①的提取液就能通過光反應產生③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1mol/L NaOH溶液分別滴定100mL 0.1mol/L HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH 溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù): Ka(HA)> Kb(HB)

B. 由P點計算Ka(HB) ≈10-4

C. pH=7 時，c(A-)=c(B-)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持溫度和容器體積不變，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達到平衡時c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

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【題目】下列所給物質中，在化學反應中常做還原劑的是

A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):

回答下列問題:

（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。

（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。

（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。

（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。

（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應A(g) 2B(g) ΔH,若正反應的活化能為EakJ/mo1,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則ΔH=-(Ea-Eb)kJ/mol

B. 將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變,c(F-)/c(H+)始終保持增大

C. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

D. 0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.0lmol/L的醋酸的pH=b,則a+1>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 mol D2O分子所含的中子數(shù)為8NA
B.48 g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NA
C.11.2 L 甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NA
D.1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

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