【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g）　ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）升溫時(shí)，C的反應(yīng)速率________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡________（填字母）。

A 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C 一定不移動(dòng) D 不一定移動(dòng)

【答案】加快 D

【解析】

(1)升高溫度，C的正逆反應(yīng)速率都加快；

(2)保持容器容積不變，增大壓強(qiáng)，根據(jù)容器內(nèi)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量是否變化確定平衡是否移動(dòng)。

(1)無(wú)論正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度C的正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可能是改變反應(yīng)混合物的濃度，若只增大A或B的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，若只增大C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，若同等程度增大A、B、C的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；如果是加入其它不反應(yīng)的氣體引起壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故平衡平衡可能移動(dòng)，可能不移動(dòng)，故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑

Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

（1）儀器C的名稱是______。

（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中活塞的打開(kāi)和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開(kāi)活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量：

（4）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。

（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。

滴定次數(shù)

0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.65

2

0.12

22.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說(shuō)法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 阿司匹林（）能解熱鎮(zhèn)痛。

（1）阿司匹林屬于__________（填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”）。

（2）阿司匹林中含氧官能團(tuán)有酯基和__________（填名稱）。

（3）向阿司匹林的水溶液中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅，說(shuō)明阿司匹林溶液具有________性。

（4）阿司匹林在一定條件下水解生成水楊酸（）和另一種酸A ，試寫(xiě)出另一種酸A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳來(lái)衡量(總有機(jī)碳＝水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見(jiàn)上圖，夾持類(lèi)儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過(guò)濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是__________________________________。

（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。_______________

（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是（寫(xiě)出一條即可）____

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；__________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]　測(cè)量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。

[實(shí)驗(yàn)用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

[實(shí)驗(yàn)步驟]

（1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

（2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

回答下列問(wèn)題：

（1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）收集10 mL H2所需時(shí)間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應(yīng)速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（3）下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。

A 本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同

B 裝置氣密性要好

C 40 mL的H2SO4要迅速加入

D 測(cè)量氣體體積還可以用排水法

E 若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快

（4）測(cè)定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有：①___________；�、�_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是__________；b c過(guò)程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c~d處_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 未配平反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為 、時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v

B.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

C.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e.容器內(nèi)氣體顏色不變。

①能說(shuō)明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__；

②能說(shuō)明反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__；

（2）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

①化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是___（填選項(xiàng)），影響此時(shí)間段反應(yīng)速率的主要因素是___；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

②為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有___；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案