Question

【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學方程式：________________________________________________________

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3, △H < 0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處_______。

Answer 1

【答案】CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol 升溫 增加SO3

【解析】

Ⅰ.依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變，通過題干條件計算對應物質燃燒反應放出的熱量；

Ⅱ. 根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可作判斷；根據壓強對化學反應速率的影響可畫出相關的圖。

Ⅰ.①0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出890kJ的熱量，熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，

答案為：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

②4g氫氣為2mol，燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol，

答案為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

Ⅱ. 根據圖可知，在a時刻，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，因為反應的△H<0，根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時刻，正反應速率減小后增大，逆反應速率增大，且逆反應速率大于正反應速率，即平衡逆向移動，根據影響化學反應速率和化學平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是增加SO3；在b～c過程后，若減小壓強，正逆反應速率都會減小，由于該反應為體積縮小的反應，所以平衡逆向移動，根據壓強對化學反應速率的影響可畫出相關的圖為：，

故答案為：升溫；增加SO3；。