L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如下表；
M
T
L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問題：
 （1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，元素W在周期表中位于第
 
族，M單質(zhì)分子的電子式為
 
．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是（填序號(hào)）
 
．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則R為Si，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，二者同主族，則L為C元素，結(jié)合M、T在周期表中的相對(duì)位置，可知M處于第二周期，T處于第三周期，M只能處于ⅤA族，T、W分別處于ⅥA、ⅦA族，可推知M為N元素、T為S元素、W為Cl，
（1）S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Cl在周期表中位于第族，M單質(zhì)分子為N2，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為 ，
故答案為：；ⅦA；；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是無機(jī)礦物膠，使磨口玻璃塞粘住，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
（3）a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R，故a正確；
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，高溫條件改變了物質(zhì)的性質(zhì)，不能說明非金屬性L強(qiáng)于R，故b錯(cuò)誤；
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，W原子核對(duì)核外電子吸引越強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T，故c正確；
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4，說明酸性碳酸弱于硫酸，故則非金屬性S強(qiáng)于C，故d正確，
故答案為：acd；
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備SiCl4，且該反應(yīng)中除SiCl4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵，該產(chǎn)物為CO，制備SiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+SiO2+2C
 高溫 
.
 
SiCl4+2CO，
故答案為：2Cl2+SiO2+2C
 高溫 
.
 
SiCl4+2CO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，（3）中b選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易根據(jù)置換反應(yīng)判斷，忽略外界條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H11Cl的同分異構(gòu)體有（　�。┓N．
A、7B、8C、9D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

脫硫天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源．
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為：
 
．
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可以回收硫．其電解總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為
 
；該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）一定溫度下1mol NH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為和氨氣．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為
 
Pa；（用含a的代數(shù)式表示）
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
 
；
A、平均摩爾質(zhì)量不變          B、氣體的密度不變
C、硫化氫的體積分?jǐn)?shù)不變      D、體系的溫度不變
E、正反應(yīng)速率不變            F、NH4HS的質(zhì)量不變
④如圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖．若t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到
平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系是V（CH3COOH）
 
（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常溫下將0.1mol?L-1的HCN溶液與0.1mol?L-1的NaCN溶液等體積混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．則該混合溶液的pH
 
（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
 
0.1mol?L-1；
c HCN-c CN-
2
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)使用石墨電極，在一定電壓下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)陽極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生；檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)：有Fe3+、無Cl2．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出核外Fe2+核外電子排布式
 
．
（2）Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）電解一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)某區(qū)域出現(xiàn)紅褐色渾濁，取樣測(cè)得該區(qū)域的pH=a，則該區(qū)域c（Fe3+）=
 
mol/L（不得用分?jǐn)?shù)表示）．[該溫度下Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）比較①和⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是
 
；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是
 
，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、亞硫酸氫鈉與硝酸反應(yīng)：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
B、向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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