Question

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
第4周期	②	④

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

；（填元素符號(hào)）
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是

 

和

 

；
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為

 

；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是

 

；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是

 

，該物質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（3）⑦是O元素，其氫化物是水，元素②的單質(zhì)是K，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣；
（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，該化合物中存在離子鍵和共價(jià)鍵，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂O．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，
（1）稀有氣體原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑，這幾種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar元素，故答案為：Ar；
（2）Na元素金屬性最強(qiáng)，則NaOH堿性最強(qiáng)，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵；
（3）⑦是O元素，其氫化物是水，化學(xué)式為H₂O，元素②的單質(zhì)是K，水和K反應(yīng)生成KOH和氫氣，反應(yīng)方程式2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（4）③和⑨兩元素形成化合物是MgCl₂，屬于離子化合物，電子式為；①和⑦兩元素形成四核化合物為Na₂O₂，電子式為，Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成NaAlO₂和H₂O，離子方程式為 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，涉及離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答，注意氫氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)離子方程式、過氧化鈉電子式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．