【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g),在830K溫度下達(dá)到平衡。

(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K _______

(2)830K時,若起始時:c (CO) 2mol/L,c (H2O)3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%, K值為________

(3)830K,若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)830K時起始濃度c (CO)a mol/L,c (H2O)b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)c mol/L,①ab、c之間的關(guān)系式是_________

②當(dāng)a b時,a ________c。

【答案】 1 25% 2

【解析】

1)根據(jù)化學(xué)方程式,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),結(jié)合平衡常數(shù)概念,得到平衡常數(shù)表達(dá)式K;

2)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化為1.2mol/L,

故平衡常數(shù)K=1;

3)設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為x mol/L,則

根據(jù)平衡常數(shù)解得x=1.5,故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%

4

根據(jù)平衡常數(shù)得,當(dāng)a=b時,整理,a=2c。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容的密閉容器中充入2molA1molB的氣體后發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB1.4molC為起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%。則x的值可能為( )

A.1 2B.2 3C.3 4D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則下列對t2、t4t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g),已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A5 mol·L-1,B3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(  )

A.2 min末時AB的濃度之比為53

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD、E五種均可溶于水的固體物質(zhì),是由以下提供的幾種離子組成每種離子只能用一次

陽離子

、、、

陰離子

、、、

現(xiàn)分別進(jìn)行如下實(shí)驗:

DE的溶液混合加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

BE的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀,向該沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀部分溶解

在常溫下用pH試紙測定溶液A

下列說法不正確的是

A.物質(zhì)E的化學(xué)式為B.物質(zhì)D中一定含有

C.難以確定物質(zhì)A的組成D.物質(zhì)C的化學(xué)式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食用花生油中含有油酸,油酸是一種不飽和脂肪酸,對人體健康有益.其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法不正確的是( )

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pHFe2濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗設(shè)計]控制pCP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗溫度在298 K313 K(其余實(shí)驗條件見下表),設(shè)計如下對比實(shí)驗。

(1)請完成以下實(shí)驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

編號

實(shí)驗?zāi)康?/span>

T/K

pH

c/103 mol/L

H2O2

Fe2

為以下實(shí)驗作參考

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

____

____

____

____

____

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖:

(2)請根據(jù)圖中實(shí)驗①曲線,列式并計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:________

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗①②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:____________。

(4)實(shí)驗③得出的結(jié)論是:pH等于10時,_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近日,科學(xué)家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報告,利用固體氧化物電解池將CO2H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2。原理如圖所示。下列說法正確的是

A.x極為電源正極

B.當(dāng)有2 mol電子流向a極時,產(chǎn)生0.5 molO2

C.bCO2的反應(yīng)式:CO2+2H++2e=CO+H2O

D.電解質(zhì)中陰離子由ab移動

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