【題目】在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( )
A.2 min末時(shí)A和B的濃度之比為5∶3
B.x=1
C.2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1
D.2 min末時(shí)A的消耗濃度為0.5 mol·L-1
【答案】C
【解析】
先根據(jù)反應(yīng)速率求出2 min內(nèi) C的濃度變化量,根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,確定x的值及反應(yīng)物的變化量。
變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。依題意2 min末c(C)=0.5mol·(L·min)-1×2 min=1 mol·L-1,而此時(shí)c(D)=0.5 mol·L-1,所以x=2。則前2 min A和B的變化量分別為1 mol·L-1和1.5 mol·L-1。
A. 2 min末時(shí)A和B的濃度之比為(5-1)∶(3-1.5)=8:3,A不正確;
B. x=2,B不正確;
C. 2 min末時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1,C正確;
D. 2 min末時(shí)A的消耗濃度與C的生成濃度相同,為1mol·L-1,D不正確。
可知C正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和,經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)為。
(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為:________。
(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。
(3)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。
(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同)是________。
(5)平衡時(shí)氮?dú)狻錃、氨氣的分子?shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OHClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視,某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染,提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下:(FeTiO3中Ti為+4價(jià))
下列敘述正確的是( )
A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)
B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C.“氯化”時(shí)反應(yīng)方程式為7Cl2+2FeTiO3+6C=2FeCl3+2TiCl4+6CO(條件省略)
D.上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2”代替
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng)CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g),在830K溫度下達(dá)到平衡。
(1)其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K= _______。
(2)830K時(shí),若起始時(shí):c (CO) = 2mol/L,c (H2O)=3mol/L,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%, K值為________。
(3)830K,若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)若830K時(shí)起始濃度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c (H2)=c mol/L,①a、b、c之間的關(guān)系式是_________;
②當(dāng)a = b時(shí),a= ________c。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池的簡(jiǎn)易裝置圖如下所示,a、b、y、x電極材料均為惰性電極,分別從A、B處通入乙醇和O2,用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )
A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e-=2CO2↑+9H2O
B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀
D. 左側(cè)電池每通入32gO2,右側(cè)電解池共生成2mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C.放電時(shí),正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na
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