Question

檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　　）

• A、先加BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀HNO₃溶液不溶解，則試樣中一定有SO₄^2-
• B、加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則試樣中一定有CO₃^2-
• C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則試樣中一定有NH₄⁺
• D、透過藍色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則試樣中一定有鉀元素、沒有鈉元素

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A．BaCl₂溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇；
B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化硫和二氧化碳，所以溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等；
C．堿性氣體是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；
D．鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾．

解答： 解：A．向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，
如Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；也可能為BaCl₂+2AgNO₃=Ba（NO₃）₂+2AgCl↓，試樣中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，故A錯誤；
B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、碳酸氫根離子，所以該溶液中不一定存在大量CO₃^2-，故B錯誤；
C．加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液含有NH₄⁺，故C正確；
D．鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍色鈷玻璃濾去黃光，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，故試樣中可能含鈉離子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中應(yīng)排除干擾，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．