下列物質(zhì)可用于治療胃酸（HCl）過多的是（　�。�
A、氫氧化鈉
B、氫氧化鋁
C、鋇餐（BaSO4）
D、氨水
考點：藥物的主要成分和療效
專題：元素及其化合物
分析：能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質(zhì)需具備能與鹽酸反應(yīng)且對人體無害的性質(zhì)．
解答： 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，能用于治療胃酸過多，故B正確；
C．鋇餐（BaSO4）與鹽酸不反應(yīng)，故不能用于治療胃酸過多，故C錯誤；
D．氨水有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，所以不能用來治療胃酸過多，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查了酸的化學性質(zhì)及抗酸藥，難度不大，注意抗酸藥應(yīng)無腐蝕性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）．
【已知：pH=-lgc（H+），常溫下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】
①N2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
②請補充離子方程式，并進行配平：上述反應(yīng)離子方程式為（配平為1不省略）
（
 
）NO3-+（
 
）H2
 催化劑 
.
 
（
 
）N2+（
 
）H2O+（
 
）
 
，
其平均反應(yīng)速率v（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，在等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（　�。�
A、密度比為11：16
B、物質(zhì)的量比為16：11
C、體積比為11：16
D、分子個數(shù)比為16：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-
B、強酸性溶液中：Al3+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D、強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的分子中，當它含有下列的一種官能團時，既能發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　　）
A、-COOH
B、
C、-OH
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式，錯誤的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需用480mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，配制時需要無水Na2CO3的質(zhì)量是（　�。�
A、10.60g
B、10.18g
C、21.2g
D、5.30g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋
B、濃H2SO4和新制氯水分別滴在pH試紙上均會出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象
C、硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
D、鐵粉可作抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系中分散質(zhì)粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜的是（　�。�
A、豆?jié){B、墨水C、泥水D、蘇打水

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同步練習冊答案