【題目】下列金屬中,常溫下能被濃HNO3溶解的是( )
A. AlB. AgC. FeD. Au
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2對應(yīng)的酸,或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐
B. CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀
C. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高,硬度大
D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中,可用右側(cè)示意圖表示的是
反應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量氨,在同一容器中:2NH3N2+3H2 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng) | H2的質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 體積比為1︰3的N2、H2,在體積可變的恒壓容器中: N2+3H22NH3 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2mol SO2與1mol O2,在相同溫度下:2SO2+O22SO3 | SO3的物質(zhì)的量 | 10 MPa | 20 MPa |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列問題:
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為 , 其價層電子排布圖為。
(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是。
(3)NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)(填“高”或“低”),其主要原因是。
(4)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+ , K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為 , 與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_。HCN分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為。
(5)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為 , 若該晶胞邊長為acm,則該晶胞密度為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4②3.01×1023個HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3 , 下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
A.體積④<①<③<②
B.密度①<④<③<②
C.質(zhì)量④<①<③<②
D.氫原子數(shù)④<②<③<①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚芳酯(PAR)是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料,在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.下圖是利用乙酰丙酸(α)合成聚芳酯E的路線(省略部分產(chǎn)物):
已知: +R′OH→ +HCl
(R、R′表示烴基)
(1)A中含有的官能團(tuán)是(填官能團(tuán)名稱).
(2)B與D的反應(yīng)類型為 , B的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
(4)C分子的核磁共振氫譜中有個吸收峰;同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體有種.①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng) ③遇FeCl3溶液顯紫色, F與C屬于官能團(tuán)異構(gòu)的同分異構(gòu)體,且只含一種官能團(tuán),則1mol F與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗NaOH的物質(zhì)的量為 .
(5)根據(jù)合成聚芳酯E的路線,請你以苯酚及2﹣丙醇為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計合成G: 的路線. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 濃硝酸與碳反應(yīng)會產(chǎn)生紅棕色氣體
B. 試管內(nèi)壁上附著的硫可用二硫化碳洗去
C. 工業(yè)上利用N2與H2反應(yīng)進(jìn)行氮的固定
D. 實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl晶體的方法制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示.
(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號).
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S.
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ,
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取.化學(xué)反應(yīng)方程式為
③已知Na2SO4 . 10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2.從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol,步驟Ⅲ所得Cd為d mol,最后得到VL,物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉(雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種)的組成并制備少量CuSO45H2O,實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用.他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn),過程如下:
(1)廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式);
(2)寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式:①;
③;
(3)綜合過程Ⅰ、II,計算該9.4g廢Cu粉中,m(SiO2)= , m(Cu)= .
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