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【題目】下列各選項中，可用右側示意圖表示的是

反應

縱坐標

甲

乙

A

相同質量氨，在同一容器中：2NH3N2＋3H2

氨氣的轉化率

500℃

400℃

B

等質量的鉀、鈉分別與水反應

H2的質量

鈉

鉀

C

體積比為1︰3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中： N2＋3H22NH3

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2mol SO2與1mol O2，在相同溫度下：2SO2＋O22SO3

SO3的物質的量

10 MPa

20 MPa

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．反應2NH3N2+3H2吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氨氣的轉化率增大，但建立平衡的時間減少，與圖像不符，故A錯誤；B．鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈，由于鈉的相對原子質量小于鉀，等質量時，鈉反應生成氫氣多，則甲為鈉，乙為鉀，故B正確；C．催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，平衡時氨氣的濃度相等，故C錯誤；D．反應2SO2+O22SO3中，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO3的物質的量增多，與圖像不符，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成問題：
（1）尿素在農業(yè)生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
②第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質量不隨時間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．

回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中錯誤的是

A. 化學反應速率：乙＞甲 B. 平衡混合氣中H2的體積分數(shù)：乙＞甲

C. H2的轉化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的濃度：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數(shù)為w，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類：
（1）如圖所示的物質分類方法名稱是 ．
（2）以Na、K、H、O、C、S中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表②③⑥的后面．

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學式

①HCl
②

③
④Ba（OH）2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧K2O


（3）寫出⑦轉化為⑤的離子方程式： ．
（4）實驗室制備⑦常用和反應（寫物質的化學式），檢驗該氣體的方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔點－59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

請回答：
（1）儀器A的作用是；冰水浴冷卻的目的是(寫兩種)。
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因。
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：①(用離子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。
（4）H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是 ， 餾出物是。

（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是（　　�。�
A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，常溫下能被濃HNO3溶解的是（ ）

A. AlB. AgC. FeD. Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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