【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________,化學(xué)方程式為__________

(2)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應(yīng),生成CO2N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。

制定嚴(yán)格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。

開(kāi)發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽(yáng)能汽車等。

市民出行戴防毒面具。

市民大量移居城市郊區(qū)。

【答案】空氣中的N2O2在電火花作用下和內(nèi)燃機(jī)燃燒產(chǎn)生的高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生NO N2O22NO 2NO2CO=N22CO2 ①②

【解析】

1)空氣中的氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵路磻?yīng)生成NO;

2NOCO反應(yīng),生成CO2N2,以此書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式;

3)能減少或控制汽車尾氣污染,可采用減少化石燃料的使用并開(kāi)發(fā)新能源等。

1)空氣中的氮?dú)庠诜烹娀蚋邷叵路磻?yīng)生成NO,該反應(yīng)為N2+O22NO

2NOCO反應(yīng),生成CO2N2,該化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO2CO2+N2;

3)①制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行,有利于減少污染;

②開(kāi)發(fā)清潔能源汽車,如氫能汽車.太陽(yáng)能汽車等,有利于減少污染;

③市民出行戴防護(hù)面具,是污染后再防護(hù)的做法,不可取;

④市民大量移居城市郊區(qū),不現(xiàn)實(shí),大量移居成本較高,不可;

故答案為:①②。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于室內(nèi)污染物的是

A.COB.氫氣C.氧氣D.氮?dú)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 元素的種類由核外電子數(shù)決定

B. 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C. 核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子

D. 某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子,n 個(gè)中子,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,過(guò)濾后,最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是(

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. XY的總能量一定高于MN的總能量

D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí),0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH)/c(CH3COOH)減小

B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時(shí)深

C. 室溫下,pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)在①-元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示,下同),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________;最不活潑的元素_________;常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_________;兩性金屬是__________,它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

d. ⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學(xué)式是__________,它的沸點(diǎn)高于同主族其他元素的氫化物,原因是:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)符號(hào)35Cl,其左上角數(shù)字“35”表示

A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.01mol/L鹽酸溶液的pH

A.2B.3C.9D.12

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同步練習(xí)冊(cè)答案