【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時,0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH)/c(CH3COOH)減小

B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深

C. 室溫下,pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

D. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行,則該反應H>0

【答案】BD

【解析】

A、CH3COOH溶液加水稀釋,根據(jù)電離平衡的移動來分析.

B、改變影響平衡的一個條件,平衡向能夠減弱這種改變的方向移動;

C、等體積pH=13NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸

D、反應為氣體體積增大的反應,所以熵增大,根據(jù)自發(fā)進行△H-T△S<0判斷;

A、加水稀釋,平衡中醋酸分子濃度c(CH3COOH)和c(H)均變小,水的離子積Kw不變,故c(OH)增大,從而c(OH)/c(CH3COOH)增大,故A錯誤;

B、將圖中的活塞快速推至A處,則氣體的濃度瞬間增大,故顏色瞬間變深,但由于增大壓強后平衡2NO2N2O4右移,故顏色又逐漸變淺,但由于平衡的移動只能減弱改變,故顏色變淺后還是比原來的深,故B正確;

C、等體積pH=13NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸過量的醋酸使溶液顯酸性,故pH<7,故C 錯誤。

D、該反應為氣體體積增大的反應,所以熵增大,又只能在高溫下自發(fā)進行,即在高溫下△H-T△S<0,所以△H>0,故D正確;

故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列化合物中:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,CaF2,MgCl2請你回答下列問題:

①I2的電子式為_________________;CaF2的電子式為_________________;

②只有極性共價鍵的共價化合物是________________;

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. 藥皂中含有苯酚,能殺菌消毒,故苯酚具有強氧化性

B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量,添加到合成樹脂中可作阻燃劑

C. 氯化鈉溶液顯中性,可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

D. 油脂在堿性條件下水解,可用于制硬化油

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項

A

NaOH

NaHSO3

Na2SO3

SO2

B

Fe

Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

HNO3

C

C

CO2

CO

O2

D

Al

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

(1)汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是_______________,化學方程式為__________

(2)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置,使NOCO反應,生成CO2N2。反應的化學方程式為_____________________________

(3)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________

制定嚴格的尾氣排放標準,并嚴格執(zhí)行。

開發(fā)清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。

市民出行戴防毒面具。

市民大量移居城市郊區(qū)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H=a kJ/mol實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實驗

序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

600℃

1mol

3mol

96kJ

800℃

1.5mol

0.5mol

A. 實驗Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);

B. 上述方程式中a=-160

C. 600℃時,該反應的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5molA1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對化學反應限度的敘述,錯誤的是 ( )

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時,正逆反應速率相等

C. 化學反應的限度與時間的長短無關(guān)

D. 化學反應的限度是不可改變的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法:

方案一:學生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應的情況

方案二:學生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況

(1)以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是_____________。

(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_________________。

. (3) Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S,反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅲ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________

(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。

A. 78g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

【答案】B

【解析】

A.過氧化鈉的電子式為,則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol,故A錯誤;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=-98.2kJmol-1,S=70.5Jmol-1K-1,則G=H-TS<0在任何溫度下都小于0,故B正確;C.過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時,過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價,發(fā)生還原反應,所以1mol過氧化氫失去2NA電子,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧根與NH4+反應生成氨水,所以NH4+會減小,故D錯誤;故選B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為: c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c

C. b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D. pH=7時,溶液中c(H)+c(Na)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH)

【答案】C

【解析】

試題Ab點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)=c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點硫酸銨水解,促進水的電離、c點顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點溶液中水的電離程度最大的是a點,故B錯誤;Cb點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;DpH=7時,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。

考點:考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小

B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:cOH=cH++cHCO3+2cH2CO3

C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,cH+之比等于2:1

D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性

查看答案和解析>>

同步練習冊答案