【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是___。（用化學(xué)式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產(chǎn)物為⑦的氧化物和液態(tài)水），其熱化學(xué)方程式為___。

【答案】Na>N>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑ SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1

【解析】

根據(jù)元素周期表，推出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，據(jù)此分析；

(1)③為N，④為O，⑤為Na，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大，因此原子半徑由大到小的順序是Na>N>O；

(2)②為C，③為N，⑦為Si，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；

(3)②為C，⑧為Cl，兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機(jī)溶劑，即為CCl4，CCl4屬于共價化合物，其電子式為；

(4)⑥為Al，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2OH－=2＋3H2↑；

(5)⑦為Si，其最簡單的氫化物為SiH4，與氧氣反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2=SiO2＋2H2O，1gSiH4的物質(zhì)的量為=mol，1molSiH4燃燒放出的熱量為45.0kJ×32=1440.0kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1440.0kJ·mol－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關(guān)于該電池敘述錯誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.質(zhì)子(H+)由裝置左側(cè)向右側(cè)移動D.該裝置的電解質(zhì)溶液呈酸性

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【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__、__，制得等量H2所需能量較少的是__。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=__%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__α1，該反應(yīng)的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__（填標(biāo)號）

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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【題目】汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO + O2 === 2NO2

B. 稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為：BaO + 2NO2 === Ba(NO3)2

C. 富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為：2NO2 + 4CO === N2 + 4CO2

D. 富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O

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【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化產(chǎn)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E中官能團(tuán)的名稱為___，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___（用反應(yīng)序號填寫）。

（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：__。

（4）實驗室制備物質(zhì)E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質(zhì)是___，實驗后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為___。

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【題目】反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進(jìn)行，10 min后 Y減少了1.0 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為

A.v(X)=0.05mol·L－1·min－1B.v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C.v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D.v(W)=0.05mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗探究其強(qiáng)弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出________。

（2）用改正后的裝置進(jìn)行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后_______________。（填具體實驗操作）

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。一段時間后______。（填實驗現(xiàn)象）

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2。

①請用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____�，F(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加________溶液，若溶液顏色______________。則上述解釋是合理的。

小組同學(xué)另查得資料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氯氣混合光照即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1 mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷裂1 molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

A. 它易溶于有機(jī)溶劑

B. 可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

C. 1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)

D. 該有機(jī)物分子中，可能有16個碳原子共平面

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