【題目】乙醇做為可再生能源比化石能源具有較大的優(yōu)勢，如圖為乙醇燃料電池，該電池的總反應方程式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列關于該電池敘述錯誤的是

A.a極與用電器的正極相接B.該裝置將化學能轉化為電能

C.質子(H+)由裝置左側向右側移動D.該裝置的電解質溶液呈酸性

【答案】C

【解析】

由題干中原電池的總反應方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O可知，O2中氧元素的化合價降低，O2在正極得電子，碳元素的化合價升高，乙醇在負極失電子。

A．由圖示可知，a極通入O2，則a極為原電池的正極，應與用電器的正極相接，A正確；

B．該裝置為乙醇燃料電池，屬于原電池裝置，將化學能轉化為電能， B正確；

C．在原電池中，陽離子移向正極，質子由裝置右側向左側移動，C錯誤；

D．該裝置中的交換膜為質子交換膜，說明電解質溶液呈酸性，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，下列操作不正確的是（ ）

A. 接近稱量質量時，輕振手腕，加夠藥品

B. 溶解時，用量筒控制所加蒸餾水的量

C. 移液時，玻璃棒插在刻度線上，防止液體灑出

D. 接近刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池以為負極，為正極，鋰鹽有機溶液作電解質溶液，電池反應為。則下列有關說法正確的是( )

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時，從正極流向負極

D.電池充電時，陽極的電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為原料合成有機化合物M和N的路線如下：

已知：a.在催化劑作用下，烯烴分子間的雙鍵碳原子可以互換而發(fā)生烯烴復分解反應：+ 2

b.X的苯環(huán)上有2種等效氫，且只含1個甲基。

回答下列問題：

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱是________。N中含氧官能團的名稱為________。

(2)M的結構簡式是________。

(3)F→G的反應類型是________。

(4)寫出C→D的化學方程式________。

(5)同時滿足下列兩個條件的N的同分異構體共有________種；

①能夠發(fā)生銀鏡反應且該物質與生成Ag的物質的量之比為1:4；

②苯環(huán)上連接—C5H11。

上述同分異構體中，核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為9:2:2:2:1的有________和________(寫結構簡式)

(6)寫出以CH2=CH(CH2)4CH=CH2為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。

②試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；

③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗SO42﹣的方法是____________________________；

④C裝置的作用是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序為___（用元素符號回答）。

（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是___。（用化學式回答）

（3）②、⑧兩種元素形成的某化合物是一種常見的有機溶劑，寫出該化合物的電子式___。

4）⑥的單質與NaOH溶液反應的離子方程式___。

（5）⑦的最簡單氫化物是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g該氫化物自燃放出45.0kJ的熱量（產(chǎn)物為⑦的氧化物和液態(tài)水），其熱化學方程式為___。

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