將67.9克碳酸鈉溶液與一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)，生成4.4克二氧化碳．求：
（1）鹽酸溶液的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O結(jié)合生成4.4克二氧化碳，來(lái)分析求解．
解答： 解：（1）設(shè)鹽酸溶液質(zhì)量為xg，生成氯化鈉質(zhì)量為yg，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O                  
         73     117     44
       x×20%    y     4.4g 
解得：x=36.5，y=11.7．
答：鹽酸溶液的質(zhì)量為36.5g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
11.7g
67.9g+36.5g-4.4g
×100%=11.7%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算，學(xué)生還知道質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，題目比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某重要的香料F其合成路線有多條，其中一條合成路線如下：

（1）在（a）～（e）的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟（b）的目的是
 
．
（4）寫出同時(shí)滿足下列四個(gè)條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．該分子中有4種不同類型的氫原子
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、OH-、NO3-
B、堿性溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無(wú)法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會(huì)攜帶有害物質(zhì)進(jìn)入血液，由此會(huì)產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO2和NOx
（1）NO2可用水初步處理，相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）500℃時(shí)，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應(yīng)，二者均達(dá)到平衡后：
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測(cè)得容器乙中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②在①中容器乙，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O2
c．在其他條件不變時(shí)，充入lmolSO3
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
（3）SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a?寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物．
（1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
寫出常溫下Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
 
．
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的化學(xué)式為
 
，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nqiaskc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 0.3mol/L的NaCl溶液與500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的濃度之比為（　　）
A、1：1B、3：1
C、3：5D、1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Na在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023
B、鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c（H+）=0.1 mol/L
C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此分別做了如下推測(cè)．
甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因?yàn)樗铀牧枯^少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，可能氧化漂白了紅色物質(zhì)．
（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)不正確的方法
 

（2）驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)不正確的方法
 

（3）當(dāng)出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，則說(shuō)明丙同學(xué)的推測(cè)正確
（4）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有H2O2．實(shí)驗(yàn)方法：稱取2.6gNa2O2（M=78）固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．測(cè)量氣體體積，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行．則該實(shí)驗(yàn)選用如圖
 
裝置收集O2較為合適（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案