Question

A、D、E、X、Y五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子，D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；X與A同主族；Y元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

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倍；A、D、X、Y四種元素，每一種均能與E元素形成原子個數(shù)比不相同的若干化合物．
（1）畫出Y元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
寫出常溫下Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

 

．
（2）由A、D、E、Y四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽的化學(xué)式為

 

，該鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．
（3）若1克A的單質(zhì)燃燒放出的熱量為M kJ，試寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；D元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則D為N元素；X與A同主族，X的原子序數(shù)大于N，則X為Na；Y最外層電子數(shù)為是其次外層電子數(shù)的

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倍，次外層是8，故最外層為：

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×8=6，原子序數(shù)大于Na，即Y為S元素；E能與H、N、Na、S形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知元素E應(yīng)為O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；D元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則D為N元素；X與A同主族，X的原子序數(shù)大于N，則X為Na；Y最外層電子數(shù)為是其次外層電子數(shù)的

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倍，次外層是8，故最外層為：

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×8=6，原子序數(shù)大于Na，即Y為S元素；E能與H、N、Na、S形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干化合物，結(jié)合原子序數(shù)可知元素E應(yīng)為O元素，依據(jù)分析可知：A為氫、D為氮、E為氧、X為鈉、Y為硫，
（1）Y是S，S元素質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子形成18個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，帶2個負(fù)電荷，故S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，常溫下硫化氫與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，該反應(yīng)硫化氫中S元素化合價由-2價變?yōu)?價，硫酸中S元素化合價由+6價變?yōu)?價，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂S+H₂SO₄═4S+4H₂O；
故答案為：；3H₂S+H₂SO₄═4S+4H₂O；

（2）由H、N、O、S四種元素形成的強(qiáng)酸的酸式鹽為硫酸氫銨，硫酸氫銨屬于易溶于水的鹽，NH₄HSO₄═NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，銨根離子易水解，溶液中的氫離子還有水電離的一小部分，故離子濃度大小順序為：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：NH₄HSO₄；c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)發(fā)生的書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量下的焓變，若1克氫氣燃燒放出的熱量為M kJ，1mol氫氣為2g，故氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-2MkJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-2MkJ/mol．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及離子結(jié)構(gòu)示意圖、鹽溶液中離子濃度大小比較、熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．