20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液
B．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，稀硫酸中沒(méi)有H2SO4分子
C．NaCl晶體是由Na+和Cl-組成，NaCl晶體是良導(dǎo)體
D．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．H2SO4在溶液中完全電離；
C．NaCl晶體中沒(méi)有自由電子或自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電；
D．氯氣和氨氣溶于水生成電解質(zhì)．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，CH3COOH為弱電解質(zhì)，易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，所以稀硫酸中沒(méi)有H2SO4分子，全部以離子形式存在，故B正確；
C．NaCl晶體中沒(méi)有自由電子或自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣和氨氣自身不發(fā)生電離不是電解質(zhì)，溶于水生成電解質(zhì)，所以溶液能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了導(dǎo)電能力大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意“導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)”是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．用18mol•L-1 濃硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻  完成下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取所需濃硫酸的體積為16.7mL，所用的量筒的規(guī)格B（從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液時(shí)需用的玻璃儀器是100mL容量瓶，膠頭滴管，玻璃棒，量筒，燒杯．
（3）下列操作結(jié)果可以導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏低的是be
a．容量瓶沒(méi)有干燥
b．搖勻后觀察發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
c．定容時(shí)俯視刻度線
d．搖勻后，取溶液時(shí)不慎將溶液濺出
e．用量筒量取濃硫酸后未用蒸餾水將量筒洗滌2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．基態(tài)18O的電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．Ⅰ．某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)．

（1）裝置乙的作用是吸收多余的SO2．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO2具有c（填序號(hào)，下同）；
若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有a；
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：
□Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
Ⅱ．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
i．取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（4）攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解．
（5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol•L-1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁．
ii．準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n（H+）=3.000×10-5 mol．
（6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.35×10-8．若步驟 i盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測(cè)定結(jié)果將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等體積混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分別用方程式解釋NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
（3）比較溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小關(guān)系③＞①＞②＞⑤．
（4）已知溶液④呈堿性，寫出溶液④中微粒（不寫H2O）的大小關(guān)系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）寫出溶液⑥的電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．按碳骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2   屬于鏈狀化合物B．
屬于酚類化合物
C．
屬于苯的同系物		D．
屬于芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

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