Question

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）             ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）             ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH₄Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH₄Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）大于c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來(lái)分析；
（2）由③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液；由④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
（3）體積相等稀鹽酸和氨水混合，若濃度相等，則恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則溶液恰好呈中性時(shí)應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液來(lái)分析．

解答 解：（1）因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即①符合，
故答案為：NH₄Cl；①；
（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃．H₂O；
④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和NH₃•H₂O；NH₄Cl和HCl；
（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，則應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH₃•H₂O），而HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，NH₃．H₂O為弱電解質(zhì)，不完全電離，則混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：小于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，考查學(xué)生利用離子的關(guān)系來(lái)分析溶液中的溶質(zhì)，明確溶液中的電離和水解是解答本題的關(guān)鍵，并注意（4）是學(xué)生解答的難點(diǎn)，與強(qiáng)酸、弱酸的稀釋相似．