Question

【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測(cè))已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 上述過程中水的電離程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g時(shí)，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至時(shí)，c(OH-)>100c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】初始時(shí)，0.1mol/LH2A溶液的pH=3.8，根據(jù)氫離子濃度的近似計(jì)算公式c(H+)= ，所以Ka1=10-6.6，其數(shù)量級(jí)為10-7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。初始時(shí)，0.1mol/LH2A溶液對(duì)于水的電離一定是抑制，隨著H2A逐漸被中和，轉(zhuǎn)化為鹽，則變成對(duì)水的電離產(chǎn)生促進(jìn)，最后氫氧化鈉過量，再對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加入的氫氧化鈉為0.6g（0.015mol）的時(shí)候，溶液為Na2A和NaHA濃度相等的混合溶液，由表中數(shù)據(jù)得到此時(shí)溶液一定顯堿性，因?yàn)?/span>A2-的水解能力一定強(qiáng)于HA-，且A2-水解應(yīng)該得到HA-，所以c(A2-)＜c(HA-)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。加入0.4g氫氧化鈉（0.01mol）時(shí)，溶液為NaHA的溶液，pH=8.3，根據(jù)選項(xiàng)A的解析，Ka1=10-6.6，而Ka2一定遠(yuǎn)小于Ka1，即HA-的電離應(yīng)該很困難，所以此時(shí)溶液中的一定大于100。為了使溶液，應(yīng)該加入一些氫氧化鈉，此時(shí)溶液的pH一定高于8.3�？紤]到溶液的pH=8時(shí)，c(OH-)＝100c(H+)，所以pH＞8時(shí)，一定有：c(OH-)>100c(H+)，選項(xiàng)D正確。