17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B．某溫度下純水的pH=6，該溫度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2 L

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、某溫度下純水的pH=6，則水的離子積為10-12；
C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，則混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、某溫度下純水的pH=6，則水的離子積為10-12，而pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫離子的濃度為10-11mol/L，則氫氧根濃度為0.1mol/L，則10L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故B正確；
C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故0.1mol氯化鋁轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故正極上生成的氫氣的體積無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．陰離子的還原性：Z＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系統(tǒng)命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名稱是3-乙基丁烷
C．芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚鍵兩種含氧官能團(tuán)，A可能的同分異構(gòu)體有4種
D．在一定條件下，1.0 mol的最多能與含4.0 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．中國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦憑借發(fā)現(xiàn)抗瘧特效藥青蒿素，贏得了2015年度諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的發(fā)明不僅治愈了眾多瘧疾患者，更為中醫(yī)藥走出國(guó)門開(kāi)創(chuàng)了先河．青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

由青蒿素還可以合成藥效增強(qiáng)的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、醚鍵和過(guò)氧基．雙氫青蒿素分子結(jié)構(gòu)中有若干個(gè)六元環(huán)和七元環(huán)組成，其中含有七元環(huán)數(shù)為2．蒿甲醚的化學(xué)式為C16H26O5．
（2）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）合成路線中設(shè)計(jì)E→F、G→H的目的是保護(hù)羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，則異蒲勒醇分子有3個(gè)手性碳原子（連有四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）．異蒲勒醇可通過(guò)兩步反應(yīng)生成，請(qǐng)寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為15種（不考慮空間異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有七個(gè)峰，且峰面積比為1：1：4：4：1：1：6的是：．（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
①分子中只含有一個(gè)六元環(huán)，
②六元環(huán)上只有二個(gè)取代基且在不同的碳原子上
③能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．空氣是人類賴以生存的自然資源．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定，空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg•L-1．
（1）為測(cè)定某地方空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體體積的裝置
①上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)的原理是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（用化學(xué)方程式表示）．
②應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：mL•s-1）外，還需要測(cè)定碘溶液藍(lán)色褪去所需的時(shí)間和裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量或吸收前后顆粒吸附劑、棉花、玻璃管（盛放容器）的總質(zhì)量．
③己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成l00mL5×10-4mo1•L-1碘溶液的配制．為配制精確濃度的溶液，先要配制1000mLl×10-2 mol•L-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀釋成為5×10-4mol•L-1碘溶液．
第一步：準(zhǔn)確稱取2.54g碘單質(zhì)加入燒杯中，同時(shí)加入少量碘化鉀固體，加適量水?dāng)嚢枋怪耆芙猓?br />第二步：將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000 mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10-4mo1•L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）空氣中SO2含量的測(cè)定：
①在指定的地點(diǎn)取樣，以200mL•s-1氣體流速通過(guò)氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500s，則該地空氣中的SO2含量是0.016mg•L-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果甲同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是氣體流速過(guò)快，吸收不完全（或未充分反應(yīng)）；裝置氣密性較差（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．“凱氏定氮法”是測(cè)定化合物或混合物中總氮量的一種方法．近來(lái)，尿素化肥“金坷垃”在互聯(lián)網(wǎng)上爆紅．紅星中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組成員想通過(guò)“凱氏定氮法”實(shí)驗(yàn)測(cè)定化肥“金坷垃”中的實(shí)際尿素含量，已檢驗(yàn)它是否確實(shí)有網(wǎng)上所說(shuō)的神奇功效．
實(shí)驗(yàn)流程如下：
金坷垃$→_{加熱}^{輔助試劑}$（NH4）2SO4溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH3$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH4）2B4O7溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：①取10.00g“金坷垃”尿素[CO（NH2）2]化肥溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到的金坷垃水溶液和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
③將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
④按如圖2裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫(huà)出）；

⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑥重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作．
數(shù)據(jù)記錄如表1：
表1
實(shí)驗(yàn)編號(hào)樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）
110.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45
210.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.90
310.00mL溶液、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50
4x
回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是圓底燒瓶（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是作為安全管，防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸．
（3）編號(hào)為4的實(shí)驗(yàn)應(yīng)加入的樣品和輔助試劑為10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸，理由是空白、等量對(duì)照以消除其他試劑、實(shí)驗(yàn)操作等因素引起的誤差．
（4）通過(guò)計(jì)算可得“金坷垃”化肥中的氮含量為117.67-3.5x克/每千克化肥（用含x的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)）．我國(guó)農(nóng)業(yè)用尿素的標(biāo)準(zhǔn)為：
表2
級(jí)別優(yōu)等品一等品合格品
總尿素含量%≥46.446.246.0
總尿素含量低于46.0%的為不合格品．若x=2.77，則根據(jù)上述測(cè)定，可以確定“金坷垃”尿素化肥屬于不合格品級(jí)別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．已知等濃度溶液酸性：Al3+＞H2CO3＞HSO3-＞NH4+＞HCO3-，下列有關(guān)反應(yīng)正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．將少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
C．將少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
D．將AlCl3與等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在m g 濃度為c mol•L-1，密度為ρ g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水，稀釋成濃度為c/2mol•L-1的硫酸，則加入水的體積為（　　）
A．小于m mLB．等于m  mLC．大于m  mLD．無(wú)法確定

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