Question

Ⅰ．實驗室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（2）配制時，需稱取NaCl的質量是

 

g．
（3）在配制過程中，其它操作都正確的情況下，下列操作會導致所配制的溶液濃度偏高的是

 

．（選填序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒  ②定容時俯視標線   ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
Ⅱ．為了講授“氯氣的性質和用途”，老師用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，并設計了如圖所示裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．

試回答下列問題：
（1）丙中的現象是

 

，丁中的現象是

 

；
（2）連接橡皮管的目的是

 

；
（3）燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為

 

；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

 

；
（4）若將氯氣和另一種具有漂白作用的氣體SO₂按體積比1：1混合通入品紅溶液，品紅溶液未褪色，其原因是

 

．（用離子方程式表達）

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：Ⅰ．（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器，并判斷還缺少的儀器；
（2）依據n=C×V，m=n×M計算氯化鈉的質量；
（3）依據C=

n

V

分析，凡是能夠使n減小或者V增大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；
Ⅱ．（1）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣的氧化性強于碘，碘易溶于四氯化碳；
（2）橡皮管可以使分液漏斗與燒瓶內壓強相等，有利于液體流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（4）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫．

解答： 解：I．（1）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所以還缺少的儀器為：500 mL容量瓶；
故答案為：500 mL容量瓶；
（2）配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液，需要氯化鈉的物質的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質量m=0.1mol×58.5g/mol≈5.9g；
故答案為：5.9；
（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏小，故①錯誤；
②定容時俯視標線，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大，故②正確；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，多n和V都不會產生影響，故③錯誤；
故選：②；
II．（1）氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以丙中濕潤的紅布條褪色；氯氣的氧化性強于碘，碘易溶于四氯化碳，所以丁中發(fā)生萃取，現象：下層CCl₄層呈紫紅色；
故答案為：濕潤的紅布條褪色；下層CCl₄層呈紫紅色；
（2）橡皮管可以使分液漏斗與燒瓶內壓強相等，有利于液體流下，故答案為：有利于分液漏斗中的濃鹽酸順利流下；
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣與二氧化硫反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，氯氣的實驗室制備和性質的檢驗，題目難度不大，明確反應的原理是解題關鍵，注意離子方程式書寫的方法．