Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是

 

．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

．
（3）寫出由④、⑤、⑧元素形成的可做消毒劑的一種化合物的化學式：

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

 

．
a．MnO₂　　   b．FeCl₃      c．Na₂SO₃     d．KMnO₄
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

；M中的陽離子的鑒定方法是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）由O、Na、Cl元素形成的可做消毒劑的一種化合物為次氯酸鈉；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ；
（3）由O、Na、Cl元素形成的可做消毒劑的一種化合物為次氯酸鈉，化學式為NaClO，故答案為：NaClO；
（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應，也不能作催化劑，
故答案為：ab；
（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據產物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，則：
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中的陽離子為NH₄⁺，鑒定NH₄⁺的方法是：取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

點評：本題考查了元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，注意掌握常見離子檢驗等．