A. | 鑒別溶液中是否有SO42-,先用鹽酸酸化,再加BaCl2溶液 | |
B. | 干餾、分餾都是物理變化 | |
C. | 往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2CO3溶液,產(chǎn)生氣泡,說明乙酸有剩余 | |
D. | 3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子 |
分析 A.先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾;
B.分餾為物理變化;
C.制備乙酸乙酯的反應為可逆反應;
D.鐵和水反應生成四氧化三鐵.
解答 解:A.先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾,再加入氯化鋇可檢驗是否含有硫酸根離子,故A正確;
B.分餾根據(jù)物質的沸點進行分離,為物理變化,故B錯誤;
C.制備乙酸乙酯的反應為可逆反應,乙酸不能完全反應,故C錯誤;
D.鐵和水反應生成四氧化三鐵,3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移8NA個電子,故D錯誤.
故選A.
點評 本題考查較為綜合,涉及物質的檢驗、分離、制備等知識,為高考常見題型,側重于學生的分析、實驗能力的考查,注意把握物質的性質,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 除去溴乙烷中的溴,不能用氫氧化鈉溶液,應該先加入亞硫酸氫鈉溶液洗滌,再分液的方法,反應方程式為:Br2+NaHSO3+H2O═2HBr+NaHSO4 | |
B. | 除去溴苯中的苯、溴單質,應該先加入氫氧化鈉溶液,再分液,最后蒸餾的方法,反應方程式為:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O | |
C. | 除去硝基苯中的酸,應該先用水洗去大量的酸,分液后用氫氧化鈉溶液除去溶解在有 機層中少量的酸,再用水洗去殘留的氫氧化鈉和鹽,分液后蒸餾,離子方程式為:H++OH-=H2O | |
D. | 除去苯甲酸中的氯化鈉,應先加水溶解,趁熱過濾后將濾液迅速降溫,加熱蒸發(fā)溶劑除去氯化鈉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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