9．下列說法正確的是（　�。�
A．鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干餾、分餾都是物理變化
C．往制備乙酸乙酯反應后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移9NA個電子

分析 A．先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾；
B．分餾為物理變化；
C．制備乙酸乙酯的反應為可逆反應；
D．鐵和水反應生成四氧化三鐵．

解答 解：A．先加入鹽酸可排除亞硫酸根離子和銀離子的干擾，再加入氯化鋇可檢驗是否含有硫酸根離子，故A正確；
B．分餾根據(jù)物質的沸點進行分離，為物理變化，故B錯誤；
C．制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，乙酸不能完全反應，故C錯誤；
D．鐵和水反應生成四氧化三鐵，3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應轉移8NA個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、分離、制備等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗或操作正確的是（　�。�
A．
       制取氨氣		B．
蒸發(fā)、濃縮、結晶		C．
   滴定分析		D．
      配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于除雜說法不正確的是（　�。�
A．除去溴乙烷中的溴，不能用氫氧化鈉溶液，應該先加入亞硫酸氫鈉溶液洗滌，再分液的方法，反應方程式為：Br2+NaHSO3+H2O═2HBr+NaHSO4
B．除去溴苯中的苯、溴單質，應該先加入氫氧化鈉溶液，再分液，最后蒸餾的方法，反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
C．除去硝基苯中的酸，應該先用水洗去大量的酸，分液后用氫氧化鈉溶液除去溶解在有 機層中少量的酸，再用水洗去殘留的氫氧化鈉和鹽，分液后蒸餾，離子方程式為：H++OH-=H2O
D．除去苯甲酸中的氯化鈉，應先加水溶解，趁熱過濾后將濾液迅速降溫，加熱蒸發(fā)溶劑除去氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．粗鹽精制的實驗中，沒有用到的儀器是（　�。�
A．酒精燈B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，既有氣體又有沉淀生成的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SO4C．NaClD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X屬于（　�。�
A．IV A族B．V A族C．VI A族D．VII A族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在25℃的純水中，水的離子積（KW）為（　�。�
A．KW=1×10-14B．大于1×10-14C．小于1×10-14D．0.01

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．圖是一學生設計的在實驗室制取純凈、干燥的氯氣的實驗裝置圖．

（1）該實驗裝置中還缺少的儀器及用品是酒精燈；石棉網(wǎng)．
（2）為除去Cl2中混有的水蒸汽和氯化氫氣體，洗氣瓶甲和乙中分別盛放下列哪種溶液（填序號）：甲B，乙A．
A．濃H2SO4 B．飽和食鹽水       C．澄清石灰水      D．淀粉KI溶液
（3）丁裝置的作用是吸收尾氣，防止污染，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）若要檢驗集氣瓶丙的瓶塞處是否密封好，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙進行檢測，若漏氣，試紙變藍色，反應的離子方程式是Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，紙變黑，這表現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性

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