4．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，既有氣體又有沉淀生成的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SO4C．NaClD．HCl

分析 鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷．

解答 解：鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，
A．氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，故A正確；
B．氫氧化鈉和K2SO4不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉和NaCl不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1min-1．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烷烴中，能由相應(yīng)的炔烴與 H2加成制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（　　）
A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣
C．將濃氨水向氧化鈣固體上滴加D．將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
D．氯氣溶于水后的溶液能導(dǎo)電，故氯氣屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鑒別溶液中是否有SO42-，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
B．干餾、分餾都是物理變化
C．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙酸有剩余
D．3 mol Fe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加熱金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到SO2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則（　�。�
A．被還原的H2SO4為0.2moL
B．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子0.1moL
C．反應(yīng)消耗了金屬Cu6.4g
D．生成的CuSO4配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）BCl3的空間構(gòu)型為；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生． 
A． CsICl2═CsCl+ICl
B． CsICl2═CsI+Cl2
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能（KJ/mol）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl  B．HF   C．CO2   D． SCl2
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3雜化，寫出CN-的等電子體的分子式（寫出1個(gè)）N2或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態(tài)時(shí)屬于離子晶體，假設(shè)其晶體的空間結(jié)構(gòu)與氯化鈉相似，且晶胞的棱長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈉熔化成銀白色小球B．鈉沉在水底
C．反應(yīng)劇烈   

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