Question

2．向密度為ρg•mL^-1的鹽酸中逐滴加人AgNO₃溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算鹽酸的體積，根據(jù)方程式計(jì)算鹽酸中HCl的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答 解：生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，假設(shè)AgCl為143.5g，則鹽酸為143.5g，
由HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，可知HCl的質(zhì)量為36.5g，則其物質(zhì)的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
鹽酸的體積為$\frac{143.5g}{1000ρg/L}$=$\frac{143.5}{1000ρ}$L，
故鹽酸物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{143.5}{1000ρ}L}$=$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L，
故答案為：$\frac{1000ρ}{143.5}$mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，屬于無數(shù)據(jù)型計(jì)算，注意利用特殊值賦值法簡(jiǎn)化計(jì)算，難度不大．