Question

10．將Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是（　�。�

• A． 0.3molNO
• B． 0.2molNO₂和0.1molN₂O₄
• C． 0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄
• D． 0.1molNO、0.1molNO₂和0.2molN₂O₄

Answer 1

分析 向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答 解：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A．生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.3mol×（5-2）=0.9mol，故A錯誤；
B．生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故B錯誤；
C．生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故C正確；
D.0.1molNO、0.1molNO₂和0.2molN₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）+0.2mol×2×（5-4）=0.8mol，得失電子不相等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．