【題目】常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是

A. 過(guò)濾 B. 丁達(dá)爾效應(yīng) C. 聞氣味 D. 觀察顏色

【答案】B

【解析】分析:溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。

詳解溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小,區(qū)分溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書(shū)卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

實(shí)驗(yàn)后的記錄:

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④C. ②③④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為(

A.氧化物B.單質(zhì)C.分子D.元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>d

C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個(gè)角度看,它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律,請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________(填編號(hào))。

A.CO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C.CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D.CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F.CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷,常溫下,濃度均為0.05 mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中,pH最小的是_________(填編號(hào)),其pH值為_______(填數(shù)值);pH最大的是________(填編號(hào))。

①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng):

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律:_____________________。

(4)根據(jù)(3)中結(jié)論,現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌,則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________,反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均為C8H8,下列說(shuō)法正確的是

A. y的二氯代物有3 B. x、yz均能與溴水發(fā)生反應(yīng)

C. z中的所有原子在同一平面上 D. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知:四氯化錫是無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33 ℃,沸點(diǎn)114 。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________;

(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______,裝置Ⅶ的作用為_______

(3)該裝置存在的缺陷是:_______________;

(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________;

(5)實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度.

第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中,過(guò)濾;

第二步:向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________(僅寫計(jì)算結(jié)果,錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算

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