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【題目】材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎。

①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___。

②橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于___（填字母）。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生__腐蝕．發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為__。

【答案】石灰石 C 電化學 Fe﹣2e-=Fe2+

【解析】

①生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石；故答案為：石灰石(或CaCO3)；

②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機高分子材料，故答案為：C；

③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；Fe失電子作負極，Fe失去電子生成二價鐵離子，其電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：電化學；Fe－2e-=Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T是一種有機藥物，其合成路線如圖：

已知：①；

②

（1）Z中含氧官能團的名稱為_______________。

（2）R的分子式為_________，R經過反應可生成S，寫出S的結構簡式：__________________。

（3）的反應方程式為________________、的反應類型為________________。

（4）W是T的一種同分異構體，滿足下列條件的W的結構有______________種，寫出其中一種的結構簡式：___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）結合本題信息，請以2-甲基-1-丙醇（）、苯為原料來合成X，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）____________。合成路線流程圖示例如下：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點的pH等于2

B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=

D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細化工產品。長郡中學高三化學興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度，裝置如圖所示。

已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機物的部分性質如表所示：

實驗步驟：

①取20mL的乙醛裝于燒瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑，向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應為止；

②提純產品，最終得到10.0mL產品。

請回答下列問題：

（1）盛裝硝酸的儀器名稱是__。

（2）實驗中，觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣�，制備乙二醛的化學方程式為__。

（3）向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”，其目的是__；判斷燒瓶中制備乙二醛的反應已完成的標志是__。

（4）分離提純產品，宜選擇下列裝置__(填字母)。

（5）根據上述實驗數據，該實驗中乙二醛的產率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

（6）實驗室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度，發(fā)生反應的離子方程式為：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實驗步驟如下：取VmL產品，加蒸餾水稀釋至250mL，量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行實驗消耗KMnO4溶液體積如下：

滴定終點的標志是__；該產品純度為___g·mL-1(用含V和c的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列5種有機物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，請將相應的序號填入空格內。

（1）用于制造肥皂的是__。

（2）用于工業(yè)制鏡的是__。

（3）用來焊接或切割金屬的是__。

（4）②的單體是__（填結構簡式）。

（5）③的單體是__（填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。

③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。

（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。

（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】來源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強的生物毒性，因此，含鉻廢水必須嚴格控制六價鉻的質量濃度，達標后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示：

回答下列問題：

（1）去除鐵屑表面油污的方法是__。

（2）酸性環(huán)境中，廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化學用語和文字表述解釋)。

（3）向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__；“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原，該反應的離子方程式為__。

（4）向“反應池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時視為完全沉淀；常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下，欲使廢水中Cr3+完全沉淀，則溶液的pH至少應為__。

（5）①參照上述工藝流程知，也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水，畫出電解池的裝置示意圖并標出電極和電解質溶液的名稱___(可選電極：Fe和石墨)。

②上述裝置中，陽極的電極反應式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=－111kJ·mol-1

該催化重整反應的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是___(填標號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為___mol2·L-2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：

①由上表判斷，催化劑X__Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___。

在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。

A．K積、K消均增加

B．v積減小、v消增加

C．K積減小、K消增加

D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___。

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