Question

【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：

（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A_____，C_____，E_____。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。

A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵

B．A2B和E2B都含離子鍵

C．A2B和A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】鈉 硫 氫 B

【解析】

A與B形成的離子化合物A2B中，所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30，所以A是Na元素，B是O元素。又因為原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10電子分子，因此D是N元素，E是H元素，據(jù)此答題。

（1）由分析可知：A是鈉元素，C是硫元素，E是氫元素，故答案為：鈉，硫，氫。

（2）①D元素形成的單質(zhì)為N2，氮氣分子中氮原子間形成三個共用電子對后各自達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：。

②A、B、E形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵，電子式是，故答案為：；

③D、E形成的化合物是氨氣，含有共價鍵，電子式是，故答案為：。

（3）A和B可形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，E與B可形成的兩種化合物H2O、H2O2，

A.H2O2其中H-O鍵為極性共價鍵，O-O鍵為非極性共價鍵，過氧化鈉中只含有非極性鍵和離子鍵，故A正確；

B.Na2O中含有離子鍵，H2O中含有共價鍵，故B錯誤；

C.Na2O是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陽離子和陰離子數(shù)目之比都是2：1，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，則氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比均為1∶2，故C正確；

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故D正確。

故答案為：B。