影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要是
 
、
 
、
 
、
 
，一般地說(shuō)，其他條件不變時(shí)，
 
或
 
都可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而
 
對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素常見(jiàn)有：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積等，但壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此來(lái)解答．
解答： 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要是濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，一般地說(shuō)，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增大反應(yīng)物濃度都可以使化學(xué)反應(yīng)速率增大，而壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響，
故答案為：濃度；溫度；壓強(qiáng)；催化劑；升高溫度；增大反應(yīng)物濃度；壓強(qiáng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握常見(jiàn)的外界因素及使用條件為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-
B、常溫常壓下，2.24L NO2氣體含有0.1NA個(gè)分子
C、10.6gNa2CO3固體中含有0.1NA個(gè)CO32-離子
D、0.1molFe加入足量鹽酸中，F(xiàn)e完全溶解時(shí)失去0.3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中反應(yīng)①是工業(yè)上重要的反應(yīng)，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應(yīng)生成的水未標(biāo)出）

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上利用反應(yīng)①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為
 
；
（2）B+C→F+G對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）
 
；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
；對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是
 
；原因是（用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100mL0.5mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH
 
+
4
B、42gNaHCO3固體中含有的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)己烷分子所占的體積約為22.4L
D、用金屬鉑做電極電解KNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100個(gè)H2O分子中含有1個(gè)K+離子（　�。�
A、0.1mol
B、100mol
C、10mol
D、1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.94g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時(shí)消耗氧氣2.24g．又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為0.94g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯的化學(xué)性質(zhì)：
（1）氧化反應(yīng)：
①燃燒：乙烯燃燒時(shí)，火焰
 
并伴有
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：實(shí)質(zhì)是酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)
 
，能將乙烯
 
．
（2）加成反應(yīng)--有機(jī)物分子中的
 
（
 
鍵或
 
鍵）兩端的碳原子與其他
 
或原子團(tuán)
 
結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)．
乙烯與氯化氫反應(yīng)方程式
 

乙烯與溴水的反應(yīng)方程式
 

乙烯與水在加壓、加熱和
 
催化劑條件下反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，常在溶液中加入少量的（　　）
A、鋅粉B、鐵粉C、硫酸鐵D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D、0.1 mol?L-1稀硫酸100 mL中含硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA

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