Question

已知下面轉(zhuǎn)化關(guān)系中A-L均表示一種中學化學常見的物質(zhì)，其中反應①是工業(yè)上重要的反應，C為金屬單質(zhì)，E、F為氣體單質(zhì)．（圖中反應生成的水未標出）

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用反應①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為

 

；
（2）B+C→F+G對應的化學方程式為

 

，該反應屬于（填反應類型）

 

；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L時，可以觀察到的現(xiàn)象為

 

；對應的化學方程式為

 

；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時，對應的離子方程式為

 

．
（5）若將J的溶液蒸干、灼燒，最終可得到的固體是

 

；原因是（用離子方程式和簡要文字說明）

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：反應①是工業(yè)上重要的反應，電解生成三種物質(zhì)，其中E、F為氣體單質(zhì)，溶液中水及酸根離子放電，考慮是電解NaCl水溶液，則D為NaOH，E、F分別為氫氣、氯氣中的一種，二者反應生成H為HCl；C為金屬單質(zhì)，與B在高溫下反應置換反應生成F，可推知C為Fe、B為H₂O、F為H₂、G為Fe₃O₄，故A為NaCl、E為Cl₂．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，鹽酸與四氧化三鐵反應生成I、J，且J與Fe反應生成I，可推知I為FeCl₂、J為FeCl₃，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應生成K為Fe（OH）₂，F(xiàn)eCl₃與NaOH反應生成L為Fe（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：反應①是工業(yè)上重要的反應，電解生成三種物質(zhì)，其中E、F為氣體單質(zhì)，溶液中水及酸根離子放電，考慮是電解NaCl水溶液，則D為NaOH，E、F分別為氫氣、氯氣中的一種，二者反應生成H為HCl；C為金屬單質(zhì)，與B在高溫下反應置換反應生成F，可推知C為Fe、B為H₂O、F為H₂、G為Fe₃O₄，故A為NaCl、E為Cl₂．結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，鹽酸與四氧化三鐵反應生成I、J，且J與Fe反應生成I，可推知I為FeCl₂、J為FeCl₃，F(xiàn)eCl₂與NaOH反應生成K為Fe（OH）₂，F(xiàn)eCl₃與NaOH反應生成L為Fe（OH）₃，
（1）反應①是電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，工業(yè)上利用反應①生產(chǎn)出的主要產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，
故答案為：氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（2）B+C→F+G對應的化學方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，該反應屬于置換反應，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；置換反應；
（3）在溶液中，K轉(zhuǎn)化為L時，可以觀察到的現(xiàn)象為：固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體；對應的化學方程式為 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案為：固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（4）圖中H+G-I+J的轉(zhuǎn)化在溶液中發(fā)生時，對應的離子方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（5）由于發(fā)生FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl反應，加熱時HCl從溶液中逸出使得水解反應被促進，得到Fe（OH）₃，最終Fe（OH）₃在高溫灼燒時分解得到Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃；由于發(fā)生FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl反應，加熱時HCl從溶液中逸出使得水解反應被促進，得到Fe（OH）₃，最終Fe（OH）₃在高溫灼燒時分解得到Fe₂O₃．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，電解反應產(chǎn)物數(shù)目與狀態(tài)是推斷的突破口，注意掌握中學常見的工業(yè)反應，學生學生熟練掌握元素化合物知識．