精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在固定容積的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1,0.1 mol·L-1,0.2 mol·L-1,當反應達到平衡時,各物質的濃度(mol·L-1)可以是(設趨向平衡的過程中內外無物質的交換)

A.SO2為0.4    O2為0.2                B.SO2為0.26

C.SO2和SO3都為0.18                  D.SO3為0.4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在固定容積的密閉容器中,有可逆反應nA(g)+mB(g)?pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,△H>0).升高溫度時c(B)/c(C)的比值
減小
減小
,混合氣體的密度
不變
不變
;降溫時,混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
;加入催化劑,氣體的總物質的量
不變
不變
;充入C,則A、B的物質的量
增大
增大
.(增大、減小、不變、不確定)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài).當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ.下列有關說法正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答:
(1)上述反應中Q
0(選填“>”或“<”);
(2)判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd

a.容器中壓強不變     b.反應熱△H不變     c.v(H2)=v(CO)    d.CO2的質量分數(shù)不變
(3)溫度為t℃時,可逆反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內各物質的濃度變化如下表:
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應的反應溫度t
小于
小于
(填“大于”“小于”或“等于”)850℃,判斷依據(jù)是
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,該反應為吸熱反應,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5<1.0,該反應為吸熱反應,化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

②反應在4~5min之間,平衡
向左
向左
(填“向左”“向右”或“不”)移動,可能的原因是
d
d

a.增加CO的濃度   b.加壓       c.使用催化劑   d.增加水蒸氣濃度
③t℃時,表中5~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
c
c

a.增加H2O的濃度   b.加壓       c.增加氫氣濃度   d.使用催化劑.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在固定容積的密閉容器中按4:1的體積比通入CO2和H2的混合氣體,加熱到850℃時,建立下列平衡:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),在此溫度下,平衡常數(shù)K=1,則反應達平衡時氫氣轉化率是( 。
A、50%B、80%C、20%D、60%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案