3．將反應IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設計成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．兩次電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
B．兩次實驗中，鹽橋中的陽離子移動方向相反
C．開始加入少量濃硫酸時，只有乙燒杯中溶液變藍
D．向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應

分析 開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，乙中I-失電子生成I2，乙為負極，甲中IO3-得電子生成I2，甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色．該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負極，乙為正極．原電池中電解質(zhì)陽離子向正極移動．

解答 解：開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，乙中I-失電子生成I2，乙為負極，甲中IO3-得電子生成I2，甲為正極，該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負極，乙為正極．
A．該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數(shù)為零，故A正確；
B．原電池中電解質(zhì)陽離子向正極移動，兩次實驗中正負極互換，則兩次實驗中鹽橋中的陽離子移動方向相反，故B正確；
C．開始加入少量濃硫酸時，甲、乙燒杯中均有碘單質(zhì)生成，則兩個燒杯中均變藍色，故C錯誤；
D．向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負極，乙為正極，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查了原電池原理的應用，關鍵是明確發(fā)生的氧化還原反應判斷原電池的正負極，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定．結(jié)合所學知識，判斷下列反應中（反應條件略）正確的是（　　）
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了證明一水合氨（NH3•H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙二人分別選用下列試劑進行實驗：氨水、0.10mol•L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol•L-1氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？是 （填“正確”或“不正確”），并說明理由0.01mol•L-1氨水的pH為10，說明c（OH-）=10-4mol/L，NH3•H2O沒有完全電離；
（2）乙取出10mL 0.010mol•L-1氨水，用pH試紙測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH為b，若要確認NH3•H2O是弱電解質(zhì)他認為只要a、b滿足什么關系？a-2＜b＜a；
（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體   積變化的曲線圖中abc三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是ad．
a．c（H+）      b．c（OH-）       c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-12（mol/L）-2；
②在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓       B．高溫、低壓        C．低溫、低壓          D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500 L2•mol-2．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
Ka14.30×10-71.77×10-5
Ka25.61×10-11 
①你認為該溶液呈堿（填“酸”、“中”或“堿”性）．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中不正確的是B．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當升高溫度              B．適當增大壓強
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學計量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應時間關系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論有：
①pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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2．下面是四位同學為驗證某無色氣體為SO2而進行的實驗設計，其中能夠充分說明該氣體是SO2的是（　�。�
①甲同學將氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
②乙同學用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗該氣體，試紙變紅；
③丙同學將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復紅色；
④丁同學將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成．
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某液體混合物只可能由K+，NH4+，NO3-，SO42-，Cl-，Cu2+中的一種或幾種離子組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：
①該混合液體為無色溶液，取少量于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未觀察到試紙變藍；
②用干凈的鉑絲蘸取混合物在火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；
③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有K+、SO42-，肯定不含有Cu2+、NH4+，不能肯定是否含有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結(jié)果如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶液A中一定不存在的陰離子有CO32-
（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32-=BaCO3↓和Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為
（4）生成氣體丙的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標準狀況下）為33.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應，硫酸無論濃稀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數(shù)等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NA

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