13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　　）
①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

分析 PbO2的氧化性比氯氣強(qiáng)，可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)可生成最穩(wěn)定的物質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn為+4價(jià)，穩(wěn)定，故②正確；
③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2中Sn為+2價(jià)不穩(wěn)定，能夠繼續(xù)被氧化為+4價(jià)，故③正確；
④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb為+4價(jià)，不穩(wěn)定，故④錯(cuò)誤；
⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb為+2價(jià)，是穩(wěn)定的，故⑤正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，準(zhǔn)確把握題目給出條件是解題關(guān)鍵，注意不同價(jià)態(tài)碳族元素的穩(wěn)定性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)
C．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO42-
D．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能變渾濁的是：（　�。�
A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒溫恒壓條件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比開始反應(yīng)，分別達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與投料比的關(guān)系如圖所示：
（1）已知a、b均小于5的整數(shù)．由圖示關(guān)系可知a、b分別為3、1．
（2）在300℃的條件下，向2L的恒容容器內(nèi)加入4molA，2molB，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為0.50．則該溫度下的平衡常數(shù)為16 L2•mol-2．
（3）在上述溫度下，向4L的恒容容器內(nèi)加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為0.25 （或25%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．MgCl2晶體B．熔融的KOHC．液態(tài)HClD．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c．
（3）當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率a=b=c，反應(yīng)所需時(shí)間c＜a=b．
（4）將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．

（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
（2）寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.9g；AlCl3的質(zhì)量是2.67g；C點(diǎn)HCl溶液的體積為130mL；NaOH的質(zhì)量是5.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將反應(yīng)IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（　�。�
A．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩次實(shí)驗(yàn)中，鹽橋中的陽離子移動(dòng)方向相反
C．開始加入少量濃硫酸時(shí)，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D．向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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