用18.4mol?L-1 的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加入水中定容到100mL，所得溶液中SO42-離子濃度為3.18mol?L-1 ．試求溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物質(zhì)的量=生成SO2的物質(zhì)的量=溶液中SO42-減少的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算溶液中n（CuSO4），根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：根據(jù)Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，生成的CuSO4的物質(zhì)的量=生成SO2的物質(zhì)的量=溶液中SO42-減少的物質(zhì)的量，則n（CuSO4）=0.02L×18.4 mol?L-1-0.1L×3.18 mol?L-1=0.05mol，所以c（CuSO4）=
0.05mol
0.1L
═0.5 mol?L-1，
答：稀釋后的溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)方程式明確：生成的CuSO4的物質(zhì)的量=生成SO2的物質(zhì)的量=溶液中SO42-減少的物質(zhì)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量鋅片加入18mol/L 100mL的濃硫酸中，一定條件下充分反應(yīng)，收集到標(biāo)況下的氣體體積為22.4升，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為多少克？（提示：隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)各15g，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B+C→D反應(yīng)后生成D的質(zhì)量為30g．然后在殘留物中加入10g A，反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余B 9 g
B、第一次反應(yīng)停止時(shí)，剩余C 6 g
C、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5：3
D、第二次反應(yīng)后，C剩余5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol?L-1的FeCl3溶液（其他用品略），某化學(xué)小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL100100100100
混合粉末的質(zhì)量/g613.22436
反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g01.2812.824.8
試回答下列問(wèn)題：
（1）由第②組數(shù)據(jù)計(jì)算可知，原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=
 
．
（2）在②、③、④中，剩余固體只有銅的是
 
．
（3）第①組溶液反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2、CO、NO都是常見(jiàn)的大氣污染物．
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
則反應(yīng)SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分別測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示：
則：①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vA
 
vB（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：KB
 
KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時(shí)，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．當(dāng)溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）時(shí)，溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中c（HSO3-）=
 
mol?L-1．（已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為672mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，反應(yīng)恰好完成，且水充滿燒瓶（氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，并假定燒瓶中的溶液不擴(kuò)散）．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、總反應(yīng)為NO+NO2+O2+H2O═2HNO3
B、總反應(yīng)為4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3
C、生成HNO3的濃度接近0.3 mol?L-1
D、生成HNO3的濃度約為0.45 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.9g鎂鋁合金投入500mL 2mol?L-1 HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol?L-1 NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為（　　）
A、100mLB、250mL
C、75mLD、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、H+、CO32-、Cl-
C、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　�。�
A、Li、Na、K
B、N、P、As
C、O、S、Cl
D、Si、P、Cl

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