Question

在800℃下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），回答下列問(wèn)題：
（1）已知CO 和H₂O的起始濃度為1mol/L和3mol/L，平衡時(shí)測(cè)得c（H₂）=0.75mol/L，此時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）若反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=15mo/L，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（H₂）=2.5mol/L，則a=

 

 mo/L．
（3）當(dāng)CO的和H₂O的起始濃度相同時(shí)，達(dá)平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）列出三段式，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）依據(jù)（1）計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合平衡三段式計(jì)算平衡濃度，利用平衡常數(shù)計(jì)算a值；
（3）依據(jù)（1）計(jì)算平衡常數(shù)，結(jié)合平衡三段式計(jì)算．

解答： 解：（1）依據(jù)三段式列式計(jì)算
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  1       3        0       0
變化量（mol/L）  0.75    0.75     0.75    0.75
平衡量（mol/L） 0.25     2.25     0.75    0.75
H₂O的轉(zhuǎn)化率=

0.75mol/L

3mol/L

×100%=25%；
故答案為：25%；  
（2）上述反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K=

0.75×0.75

0.25×2.25

=1；
若反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=15mo/L，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，c（H₂）=2.5mol/L，
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  a      15        0       0
變化量（mol/L） 2.5     2.5      2.5     2.5
平衡量（mol/L） a-2.5   12.5     2.5     2.5

2.5×2.5

(a-2.5)×12.5

=1
則a=3mol/L；
故答案為：3；   
（3）依據(jù)三段式列式計(jì)算，起始濃度設(shè)為m，設(shè)一氧化碳消耗濃度為x
               CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  m      m        0       0
變化量（mol/L）  x      x        x        x
平衡量（mol/L） m-x     m-x      x        x

x2

(m-x)2

=1
m=2x
CO的轉(zhuǎn)化率=

x

2x

×100%=50%
故答案為：50%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡三段式計(jì)算方法，主要是平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．