13．下列有關(guān)甲醇燃料電池的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作時(shí)，甲醇發(fā)生燃燒，將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B．當(dāng)介質(zhì)為堿性溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
C．當(dāng)介質(zhì)為酸性溶液時(shí)，其負(fù)極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+═2H2O
D．每摩爾甲醇被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol

分析 甲醇燃料電池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-，在酸性環(huán)境下，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正極反應(yīng)，O2+4e-+4H+=2H2O，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、該電池工作時(shí)，甲醇發(fā)生燃燒，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯(cuò)誤；
C、正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在酸性環(huán)境下，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，在酸性環(huán)境下，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，每摩爾甲醇被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)正負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式來(lái)分析解答，并結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液  ②碘的四氯化碳溶液  ③碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：X+＞Y3+＞Z2-B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z
C．電負(fù)性：Z＞Y＞XD．單質(zhì)的還原性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
C．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D．用氨水吸收足量的CO2氣體：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-═4OH-，電子的移動(dòng)方向?yàn)橛设F經(jīng)導(dǎo)線移向石墨．
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，Cl-移向C電極（填Fe或C）．
③將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
（2）如果起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入CuO的質(zhì)量為0.8g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CHO，該有機(jī)物的官能團(tuán)是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O，該有機(jī)物的加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是（　�。�
A．直餾汽油B．裂化汽油C．苯D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
B．在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．配制鹽酸溶液用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線
D．用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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