(4分）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①漂白粉的有效成分：   ；②鋇餐：   。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式：   。

（1）①Ca(ClO)2 ②BaSO4   （2）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O

解析試題分析：（1）①漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；②鋇餐為BaSO4。（2）Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和SO2，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O。
考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________，（填化學(xué)式）。
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號）。
A．濃H2SO4具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；
A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是____________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有科學(xué)家預(yù)測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是（   ）

A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏
C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L-1
D．氨與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                                         。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，通常用         溶液吸收多余的氯氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白織物時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
（3）氯氣一旦泄漏，后果是非常嚴(yán)重的。當(dāng)人們逃離現(xiàn)場時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是       。

A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題


21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱的是      （選填編號）。
a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海洋是一個(gè)豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：                   （寫一點(diǎn)即可）。
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：            。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？                                                              。
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）Ⅰ中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1） 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的      ；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（2） 請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   ；
（3） 實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法，下列可以用作萃取劑的是      ；
A．乙醇          B．四氯化碳         C．燒堿溶液           D．苯
Ⅱ （1）目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖（結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式，方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式）

（2）海帶中含有碘離子，常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子，其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ；
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；
(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ；
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航空航天、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示：

其中－NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請回答下列問題：
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因：                                                             。
(2)圖示①～⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              。
(4)在反應(yīng)⑤中，3 mol Si(NH2)4，在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為                                            。
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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