Question

化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說(shuō)，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________，（填化學(xué)式）。
（2）向鹽酸中加入濃H₂SO₄時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號(hào)）。
A．濃H₂SO₄具有脫水性
B．鹽酸具有揮發(fā)性
C．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物
①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號(hào)）；
A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H₂O₂溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂氣體。當(dāng)含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質(zhì)量為8g，則所得固體是____________（填化學(xué)式）。

Answer 1

（1）Na₂CO₃（1分）
（2）A（2分）
（3）①B（2分）②Cu+H₂O₂+2H⁺=2H₂O（2分）
（4）NaHCO₃、Na₂CO₃（2分）

解析試題分析：（1）Na₂CO₃屬于鹽，所以不恰當(dāng)。
（2）濃硫酸具有吸水性，吸收濃鹽酸中的水，促進(jìn)HCl的揮發(fā)，與脫水性無(wú)關(guān)，故選A項(xiàng)。
（3）H₂O₂具有氧化性，在H⁺存在時(shí)把Cu氧化，Cu+H₂O₂+2H⁺=2H₂O
（4）若CO₂與NaOH全部生成Na₂CO₃，質(zhì)量為5．3g，若全部生成NaHCO₃，質(zhì)量為8．4g，實(shí)際固體產(chǎn)物的質(zhì)量為8g，所以反應(yīng)生成了Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分類，濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及化學(xué)計(jì)算。