Question

（1）Fe（OH）₃膠體制備，是向沸騰的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl₃溶液并繼續(xù)加熱至液體變成紅褐色，寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式

FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

，F(xiàn)e（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl，將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離，該分離方法稱為

滲析

，若在盛有紅褐色Fe（OH）₃膠體的U形管的兩個管口插上電極，并通直流電，一段時間后，

陰

極（填陰、陽）顏色變深．
（2）分類方法是研究物質(zhì)和化學反應的重要方法．
對HCl（鹽酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）、H₂S（氫硫酸）進一步分類時有多種分類角度，根據(jù)某些標準進行分類．
①根據(jù)某分類標準，只有一種物質(zhì)與HCl同屬一類，該物質(zhì)是

H₂S

，分類標準是

是否是無氧酸

②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應的共同點是

都生成鹽和水

，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物．根據(jù)上述信息的啟示，N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是

N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；膠體和溶液的分離采用滲析的方法；依據(jù)膠粒吸附帶電離子分析判斷；
（2）①根據(jù)H₂S和HCl都是無氧酸進行分類；
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應都生成鹽和水；根據(jù)酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水；

解答：解：（1）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；Fe（OH）₃膠體中常混有FeCl₃和HCl，分離應采用滲析的方法；Fe（OH）₃膠粒吸附了正電荷，通直流電一段時間，向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深，故答案為：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；滲析；陰；
（2）①H₂S和HCl都是無氧酸，H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、H₃PO₄（磷酸）都是含氧酸；故答案為：H₂S；是否是無氧酸；
②氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應都生成鹽和水；N₂O₅與氫氧化鈉溶液反應：N₂O₅ +2NaOH═2NaNO₃+H₂O，離子方程式：N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O，故答案為：都生成鹽和水；N₂O₅ +2OH^-═2NO₃^-+H₂O；

點評：本題主要考查了膠體的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．