1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

     A.2H2 + O2 == 2H2O        ΔH=-571.6kJ?mol-1 

     B.H2(g)+O2(g)== H2O( l )   ΔH=-142.9 kJ?mol-1 

     C.H2(g)+O2(g)== H2O ( l )  ΔH=-285.8 kJ?mol-1

     D.2H2(g)+O2(g)== 2H2O ( g )    ΔH=-571.6 kJ?mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由化學(xué)能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題:

(1)N2和O2在一定條件下反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為:

N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH=+34 kJ·mol-1。該反應(yīng)為_____________(“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

(2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化源自于化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化時(shí)產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能:

化學(xué)鍵

鍵能( kJ·mol-1

化學(xué)鍵

鍵能( kJ·mol-1

N≡N

942

H—O

460

N—H

391

O==O

499

H—H

437

①寫出N2和H2反應(yīng)合成氨的熱化學(xué)方程式_________________________。

② 已知:1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ的熱量。計(jì)算1 g H2完全燃燒時(shí)放出的熱量___________________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)。

(3)寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān),充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

則反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)=        kJ·mol1。

Ⅱ.依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     (填序號(hào))。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,則該原電池的正極反應(yīng)式為                         

Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

(1)實(shí)驗(yàn)測得,在通常情況下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                           

(2)用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定條件下,下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件,反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是        

③溫度為T℃時(shí),將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆江西省撫州市教研室高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高,實(shí)驗(yàn)測得,在常溫常壓下, 1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出

142.9 kJ熱量,則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)將氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn):①氫氧燃料電池中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________,   ②如圖實(shí)驗(yàn)裝置中,某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g,則 a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________L。

 (3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol,

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示: 圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_________________,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí),將2 a mol H2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50% ,則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

 

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