Question

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：

 

（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣

 

（填“大”或“小”）．工業(yè)上制備氨氣的化學(xué)方程式為

 

．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)化學(xué)方程式為

 

．
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有

 

；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學(xué)方程式為

 

．
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是

 

．若參加反應(yīng)的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體

 

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

 

mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅

專題：元素及其化合物

分析：（1）氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（2）氨氣的密度小于空氣的密度；工業(yè)上用氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣；
（3）工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)制取漂白粉；
（4）濃硫酸具有吸水性，能夠用作干燥劑；濃硫酸氧化C，同時被還原生成具有刺激性氣味的二氧化硫；
（5）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；根據(jù)反應(yīng)方程式及銅的物質(zhì)的量計算出生成一氧化氮的體積、轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及被氧化與被還原的學(xué)生的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，所以盛放氫氧化鈉的瓶塞不能使用玻璃塞，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（2）氨氣的密度比空氣小，工業(yè)上合成氨氣的方程式為：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

 2NH₃，
故答案為：小；N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

 2NH₃；
（3）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，則漂白粉的主要成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分為Ca（ClO）₂，工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）生成的具有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂SO₄（濃）+C

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：吸水性；2H₂SO₄（濃）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（5）向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)可知，0.1mol銅完全反應(yīng)生成標(biāo)況下的一氧化氮的體積為：0.1mol×

2

3

×22.4L/mol≈1.49L；0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子；根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，反應(yīng)中若參加反應(yīng)的硝酸為8mol，其中有2mol被還原，6mol沒有被還原，所以被還原的與未被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比為：2mol：6mol=1：3，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；1.49；0.2；1：3．

點評：本題考查了化學(xué)試劑的保存、氯氣與漂白粉的工業(yè)制法、濃硫酸、濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)及計算，題目難度中等，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．