Question

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5 -3	+7 -1	+6 -2	+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．Y元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）4.0克Z單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是

 

．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（4）X有多種氧化物，其中丙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。�在一定條件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學(xué)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Z有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故X為N元素；W有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl，Z有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故Y為N元素；W有最高正價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl，故W為Al；T有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，原子半徑小于N，故T為H元素，
（1）S^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIIA族，
故答案為：；第三周期 VIIA族；
（2）4.0克硫單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，則1mol硫完全燃燒放出的熱量為37kJ×

1mol×32g/mol

4g

=296kJ，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂ （g）=SO₂ （g）△H=-296.0 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂ （g）=SO₂ （g）△H=-296.0 kJ/mol；
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，則甲為NH₃，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物，乙為AlCl₃，將氨水濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH^-離子的濃度，有利于氨氣的逸出，燒瓶中即有氨氣放出，一段時(shí)間后，試管中發(fā)生反應(yīng)：3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，生成氫氧化鋁沉淀，溶液變?nèi)芤鹤儨啙幔?br />故答案為：氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH^-離子的濃度，有利于氨氣的逸出；3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）氮元素有多種氧化物，其中丙的相對(duì)分子質(zhì)量最小，丙為NO，在一定條件下2升的NO氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒有氣體殘留，令氧化產(chǎn)物中氮元素的平均化合價(jià)為a，根據(jù)N元素和O元素電子轉(zhuǎn)移守恒有：2（a-2）=0.5×4，解得a=3，氮氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)過程化合價(jià)不變，則所生成的含氧酸鹽化合價(jià)也為+3價(jià)，化學(xué)式是NaNO₂，
故答案為：NaNO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，（4）中注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒確定．