【題目】如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,此時(shí)CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200 mL。

(1)電源E為________極。

(2)B池中第④極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為________________

【答案】負(fù) Ag-e===Ag+ 0.05 mol·L-1

【解析】

第③極質(zhì)量增加,說明第③極銅棒上析出金屬銀,此極為陰極,電源的E極為負(fù)極,F(xiàn)極為正極。在A池中,電解液為CuSO4溶液,在陰極Cu2+先放電生成單質(zhì)銅。A、B兩池串聯(lián),在電解過程中,每個(gè)極上電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目相等。

(1)第③極質(zhì)量增加,說明第③極銅棒上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬銀,③極為陰極,所以電源的E極為負(fù)極。(2)B池中第④極連接電池的正極,④極是陽極,銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag-e===Ag+;(3)③極的電極反應(yīng)式是Ag++ e===Ag,①極電極反應(yīng)式是Cu2++ 2e===Cu;A、B兩池串聯(lián),在電解過程中,每個(gè)極上電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目相等,可得關(guān)系式設(shè)Cu2+的物質(zhì)的量為xmol

2mol 1mol

xmol

x=0.01mol,通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為 0.05 mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】E是非金屬性最強(qiáng)的元素,ME的氣態(tài)氫化物,在固定體積的密閉容器中,氣體M存在如下關(guān)系:xM(g)Mx (g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2

B. 平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C. t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1molM,重新達(dá)到平衡時(shí),將增大

D. M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇-空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染的車載電池,其工作原理如圖。

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H +從負(fù)極區(qū)通過交換膜移向正極區(qū)

B. 電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CH3OH+ H2O-6e=CO2↑+ 6H +

D. 圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是(

A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2O

C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2

則ΔH1______ΔH2;(填“> ”、“< ”或“=”)

(2)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol-1,查閱資料可知:H—H鍵能:436 kJ·mol-1、Cl—Cl鍵能:243 kJ·mol-1,則H—Cl鍵能=______________;

(3)在298K、100kPa時(shí),已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ;2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ;2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 , 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是:ΔH3=_______________

(4)消除氮氧化物的污染對(duì)環(huán)境至關(guān)重要,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1

則該條件下,用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下述正確的是(

A.64gSO2含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的水含有 NA個(gè)水分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。

1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________

2)實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

3)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的CO2,請(qǐng)描述接口a之后的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(mn),M層上電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問題:

(1)B元素是________,D元素在周期表中的位置是________。

(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。

(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________

(4)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(5)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的電子式為_________________。

(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N,原子電子層數(shù)M>N>D,三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

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