【題目】(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ;
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH2,
則ΔH1______ΔH2;(填“> ”、“< ”或“=”)
(2)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185 kJ·mol-1,查閱資料可知:H—H鍵能:436 kJ·mol-1、Cl—Cl鍵能:243 kJ·mol-1,則H—Cl鍵能=______________;
(3)在298K、100kPa時,已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH1 ;2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g) ΔH2 ;2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)ΔH3 , 則ΔH3與ΔH1和ΔH2的關(guān)系是:ΔH3=_______________;
(4)消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定條件下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1
則該條件下,用CH4還原NO2至N2的熱化學方程式為:_________________________。
【答案】> 432kJ·mol-1 -ΔH1-2ΔH2 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
【解析】
(1)CH3OH(l)的能量小于CH3OH(g),所以同物質(zhì)的量的CH3OH(l)燃燒放出的熱量小于CH3OH(g);(2)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=焓變;(3)根據(jù)蓋斯定律分析;(4)根據(jù)蓋斯定律計算CH4還原NO2至N2的熱化學方程式;
(1)CH3OH(l)的能量小于CH3OH(g),所以同物質(zhì)的量的CH3OH(l) 燃燒放出的熱量小于CH3OH(g),故ΔH1>ΔH2;(2)設(shè)H—Cl鍵能為x kJ·mol-1,反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=焓變,即436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2x=-185 kJ·mol-1,x=432kJ·mol-1;(3)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH1;② 2HCl(g)==Cl2(g)+H2(g)ΔH2 ,根據(jù)蓋斯定律-①-② 得2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g) ΔH3= -ΔH1-2ΔH2;(4)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 ;② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律①+②得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1) F的結(jié)構(gòu)簡式______。
(2) A→B的反應(yīng)類型______。
(3) C→D的化學方程式______。
(4) 下列說法不正確的是______。
A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡
B.2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5
C.G加入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生氣體
D.1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線
B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分數(shù)增大
C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線的熱化學方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設(shè)計了如下實驗裝置,進行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實驗。
(1)實驗開始時,先在燒瓶中加入15g蔗糖,并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤,然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸,水的作用是_________。
(2)實驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________(用化學方程式表示)。
(3)為了檢驗實驗中產(chǎn)生的CO2,請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,通電5 min后,第③極增重2.16 g,此時CuSO4恰好電解完。設(shè)A池中原混合溶液的體積為200 mL。
(1)電源E為________極。
(2)B池中第④極上的電極反應(yīng)式為___________________________。
(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 ( )
A.新制氯水中只含有Cl2和H2O兩種分子
B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,逸出的氣體是氯氣
D.氯水放置數(shù)天后pH變大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是:___________
(2)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂,而不用氧化鎂的原因____________________
(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族.
(4)已知Ag與Cu位于同一族,則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds ).
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的數(shù)目為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解了32g銅
B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒
C. 常溫下,1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA
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