【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A．加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B．加入少量醋酸鈉固體

C．加熱

D．加入少量金屬鈉

【答案】C

【解析】

試題分析：A．加入適量的6 molL-1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D．加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。

（二）為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過(guò)下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值： (寫(xiě)出 + 或－)。[

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，富含蛋白質(zhì)的食物是

A．雞蛋 B．饅頭 C．白菜 D．蘋(píng)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知3.0g AO32－ 中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，下列說(shuō)法中正確的是

A．A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12

B．AO32－的摩爾質(zhì)量為60

C．3.0gAO32－ 的物質(zhì)的量是0.02mol

D．A原子的摩爾質(zhì)量32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330g，同時(shí)測(cè)得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 。（設(shè)溶液總體積始終不變）請(qǐng)列式計(jì)算

（1）原溶液中硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______________。

（3）若將原硫酸和鹽酸混合溶液100ml與足量金屬鋅反應(yīng)，則在標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　 　)

A. NH3、NH4+、NH2－的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同

B. 一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－)

D. 加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2－)的比值可能不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是_____________，裝置D中儀器②的名稱是_____________。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該裝置的主要儀器名稱是_________。分離飽和食鹽水與沙子的混合物，應(yīng)選擇裝置__________，分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物，應(yīng)選擇裝置__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案