【題目】生產(chǎn)生活中處處有化學(xué),化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。下列表述錯(cuò)誤的是

A. 汽車排放的尾氣和冬季取暖排放的顆粒污染物是形成霧霾的一個(gè)因素

B. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

C. 用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿,二者所用原理相同

D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

【答案】C

【解析】汽車尾氣和取暖排放的顆粒污染物能形成霧霾,故A正確;小蘇打和硫酸鋁發(fā)生雙水解生成二氧化碳、氫氧化鋁,故B正確;活性炭為糖漿脫色利用活性炭的吸附性,用臭氧漂白紙漿屬于氧化反應(yīng),二者所用原理不相同,故C錯(cuò)誤;電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂和氯氣,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、CD、E是五種短周期元素,F是過(guò)渡元素。AB、C、E同周期,CD同主族,A元素在地殼含量中排名第二,B是同周期第一電離能最小的元素,C原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E單質(zhì)常溫下為淡黃色固體,F的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)寫(xiě)出下列元素的名稱:A B 。

2BC、E第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號(hào)作答)。

3)寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式 ,D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為 。

4F元素在周期表中的位置為 ,其形成的簡(jiǎn)單離子F3+的核外電子排布式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。其中A為磁性黑色晶體,B為非金屬單質(zhì),C為無(wú)色無(wú)毒氣體,D為金屬單質(zhì),E是紅棕色氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)式為_(kāi)___________,C的電子式為_(kāi)______________。

2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

3A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。

4反應(yīng)在X溶液溫度、濃度不同時(shí),產(chǎn)物也不同,則過(guò)量的D分別與一定量不同溫度、濃度的X稀溶液反應(yīng)時(shí),若4mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子,此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________;若5mol X參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子,此時(shí)X的還原產(chǎn)物可能是下列選項(xiàng)中的______________。

a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體的體積主要是由以下什么因素決定的

氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少

氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A①② B①③ C②③ D②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在250mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。取此溶液20mL,用水稀釋至100 mL,稀釋后該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

A.2 mol·L﹣1 B.0.4 mol·L﹣1 C.0.8 mol·L﹣1 D.1.2mol·L﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總,可采用的方法是

A加入適量6 mol.L-1

B加入少量醋酸鈉固體

C加熱

D加入少量金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A1 mol氧含有6.02 ×l023個(gè)微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×l0 23

C.硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 DCO2的摩爾質(zhì)量為44g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水是生命之源,下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是

A. 水是弱電解質(zhì)

B. 可燃冰是可以燃燒的水

C. 氫氧兩種元素只能組成水

D. 0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)

(1)煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=

②在催化劑作用下,尿素[CO(NH22]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫(xiě)出CO(NH22與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)是 。

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對(duì)合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。

(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。

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