14．如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．右側(cè)生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
C．電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
D．電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

分析 電解飽和食鹽水時，電解池陽極A，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極B，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-；生成的氯氣會和氫氧化鈉之間反應(yīng)得到氯化鈉和次氯酸鈉，但是加上陽離子交換膜可以避開這一反應(yīng)，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解池陽極A，發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，為氧化反應(yīng)，故A正確；
B、陰極B，發(fā)生2H++2e-=H2↑，不是氯氣，故B錯誤；
C、陰極B，發(fā)生2H++2e-=H2↑，生成NaOH，故C正確；
D、電解飽和食鹽水時，電解池陽極A，發(fā)生：2Cl─-2e-=Cl2↑，陰極B，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解的總反應(yīng)：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故D正確；
故選B．

點評 本題以電解氯化鈉為例來考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl，CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（2）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．

①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹
Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl（M=214.5g•mol-1），則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0～t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是2H++e-+NO3-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動．t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面生成了氧化膜阻止了Al的進一步反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液，其中c（SO42-）=0.4mol/L，用A作電極電解該溶液，通電一段時間后停止（假設(shè)電解后溶液體積不發(fā)生變化）．
（1）若A是石墨，兩極各收集到2.24L氣體（標準狀況）．
①陽極電極反應(yīng)式是4OH-→2H2O+O2↑+4e-．
②陰極處的實驗現(xiàn)象是石墨電極上有紅色物質(zhì)析出，電極上有氣泡產(chǎn)生．
③溶液中c（K+）=0.4mol/L．
④電解后c（H+）=0.4mol/L．
（2）若A是質(zhì)量相等的銅，反應(yīng)后兩極質(zhì)量相差為3.2g．
①陰極電極反應(yīng)式是Cu2++2e-→Cu．
②陽極質(zhì)量變化量是1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．煤燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，PH=2的H2SO4溶液中，水電離出的H+的濃度是（　�。�
A．5×10-13mol•L-1B．0.02 mol•L-1C．1×10-2 mol•L-1D．1×10-12 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A．膠體都帶電荷，因而都有電泳現(xiàn)象
B．鑒別膠體和溶液可用滲析法
C．血清透析和制豆腐利用膠體的性質(zhì)相同
D．膠體的膠粒直徑在1nm～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）34g NH3共有8mol原子，0.1molH2S共約有1.204×1023個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，含有的分子數(shù)目之比為1：1．
（2）在標準狀況下，35.5g Cl2的體積約是11.2L，將其與氫氣完全化合生成氯化氫需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為28.6g．若從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知離子的氧化性：Fe3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，離子的還原性：S2-＞I-＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是（　�。�
A．SO2B．Na2SC．KID．CuSO4

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