76.8g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解，若NO3-減少2mol，則溶液中H+減少了（　�。�
A、2.2mol
B、3.2mol
C、4.4mol
D、4.8mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO3-減少2mol，說(shuō)明起氧化劑作用的硝酸為2mol，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算硝酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)硝酸根守恒計(jì)算起酸性作用的硝酸，溶液中減少的氫離子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：反應(yīng)中硝酸起氧化劑與酸的作用，NO3-減少2mol，說(shuō)明起氧化劑作用的硝酸為2mol，76.8gCu的物質(zhì)的量=
76.8g
64g/mol
=1.2mol，則硝酸銅物質(zhì)的量=1.2mol，由硝酸根守恒離子，其酸性作用的硝酸為1.2mol×2=2.4mol，故參加反應(yīng)硝酸為2mol+2.4mol=4.4mol，故溶液中溶液中H+減少了4.4mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒思想解答，避免判斷生成的氣體而簡(jiǎn)化計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D、陰暗處密封有利于氯水的儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Cl2既是氧化劑，也是還原劑
B、被還原的氯原子數(shù)是被氧化的氯原子數(shù)的5倍
C、NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物
D、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系不屬于膠體的是（　　）
A、淀粉溶液B、有色玻璃
C、飽和食鹽水D、肥皂水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
B、同溫下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
C、滴加同濃度的硫酸，反應(yīng)先放出氣泡的是Na2CO3
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸；
②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低．
③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；
④用堿式滴定管量取20.00mL  0.1mol/L  KMnO4溶液
⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體．
A、5B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中亞硫酸溶液表現(xiàn)的性質(zhì)與另外三種不同的是（　�。�
A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、在空氣中久置，溶液pH變小
C、能使溴水褪色
D、加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有NaBr和KI的混合溶液中通入氯氣充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得物質(zhì)，最后剩余的固體可能是（　�。�
A、NaCl和KI
B、NaCl和I2
C、KCl和NaBr
D、KCl和I2

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